Subject- Chemirstry

 Sub.- Chemirstry click here for biology परमाणु क्रमांक या संख्या ( Atomic number )- इसकी खोज मोस्ले ने किया था। इसे Z से दिखाते है। परमाणु क्रमांक नाभिक में उपस्थित Protons की संख्या को दर्शाता है। परमाणु क्रमांक एक पूर्णाक संख्या हैं।  किसी परमाणु में सामान्यतः electron और proton समान रहते है किन्तु electrons की संख्या कभी भी परमाणु संख्या नहीं हो सकती क्योकि electron घटते-बढ़ते रहते हैं।  परमाणु संख्या = Proton ( Z = P ) ₂₀Ca⁴⁰        ₈O¹⁶       ₁₇Cl³⁴  Z = 20 ,     Z = 8 ,     Z = 17  P = 20 ,     P = 8 ,      P = 17  E = 20 ,     E = 8 ,     E = 17  ➤आयन -  एलेक्ट्रोन्स के आदान-प्रदान के कारण परमाणु पर उतपन्न हुआ आवेश आयन कहलाता हैं।  यह दो प्रकार का होता है- 1) घनायन - यह एलेक्ट्रोन्स के त्याग करने के कारण बनता है। इसमें एलेक्ट्रोन्स की संख्या सामान्य स्थिति से कम रहती हैं।  2) ऋणायण - यह एलेक्ट्रोन्स के ग्रहण करने के कारण बनता हैं। इसमें एलेक्ट्रोन्स सामान्य स्थिति से अधिक रहती हैं।  ₁₇Cl¯      ₁₃Al+³      ₈O¯² Z = 17 ,   Z = 13 ,  Z = 8  P = 17 ,   P = 13 ,   P = 8  E = 18 ,   E

 Sub.- Chemirstry click here for physics Atomic Mass Unit (amu )- amu कार्बन के द्रव्यमान के बारहवे भाग को दर्शाता है। यह किसी तत्व के द्रव्यमान के तुलना करने के काम में आता है।  1 amu = 1.66 🗙 10¯²⁷ kg होता हैं।  ➤Electron- इसकी खोज J.J. थॉमसन ने किया था। इसे कैथोड किरण भी कहते है। जब कैथोड किरणों को उच्च अणु भार वाले धातु से टकराते है तो x-किरणे निकलती है।  इलेक्ट्रान का आवेश = -1.6 🗙 10 ¯¹⁹ columb  इलेक्ट्रान का निरपेक्ष ( absolute mass )= 9.1 🗙 10 ¯³¹ kg  इलेक्ट्रॉन का सापेक्ष द्रव्यमान ( Relative mass )= 0.00054 amu  नोट-  इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान हाइड्रोजन या प्रोटोन के तुलना में 1 ➗ 1837 /40  ➤Proton- यह नाभिक में पाया जाता है।  इसकी खोज गोल्डस्टीन ने किया जबकि इसका नामकरण रदर फोर्ड ने किया।  प्रोटोन का निरपेक्ष द्रव्यमान = 1.6725 🗙 10 ¯²⁷ kg  प्रोटोन का सापेक्ष द्रव्यमान = 1.0072 amu  प्रोटोन का आवेश = ➕ 1.6 🗙 10 ¯¹⁹ columb  नोट-  इलेक्ट्रॉन, प्रोटोन पर आवेश समान होता है किन्तु प्रकृति एक दूसरे के विपरीत होती है।  एलेक्ट्रोन की ऊर्जा ऋणात्मक होती है जबकि प्रोटॉन की ऊर्जा घन

 Sub.- Chemirstry परमाणु Model - परमाणु मॉडल पर विभिंन वैज्ञानिकने अपना मत रखा हैं।  1) J. J. थामसम Model- इनके अनुसार परमाणु का आकार तरबूज के समान होता है और उसका लाल वाला भाग प्रोटोन को दर्शाता है और तरबूज के बीज इलेक्ट्रान को दर्शाता है किन्तु इस Model में नाभिक की चर्चा नहीं की गई और प्रोटोन की सही स्थिति को नहीं दिखाया गया।  2) रदर फोड के आल्फा प्रकिरण प्रयोग - रदर फोड ने रेडियम से अल्फा किरणों को निकाला और उसे सोने की एक पतली चादर पर बैछार कराया और निम्नलिखित विश्लेसन किया - A ) अधिक अल्फा किरणे परमाणु को पार करके बाहर निकल गई जिससे यह पाता चलता है की परमाणु का अधिक भाग खोखला है।  B ) कुछ अल्फा किरणे परमाणु के मध्य भाग से थोड़ा बिचलित (तिरछा ) होकर निकल गई। जिससे यह मालूम चलता है की परमाणु का बिच वाला भाग घनात्मक है क्योकि अल्फा किरण घनात्मक रहती है।  C ) 20 हजार में से एक अल्फा किरण परमाणु के मध्य भाग से टकराकर वापस लौट गई जिससे यह मालूम चलता है की परमाणु का मध्य भाग ठोस है। इस ठोस भाग को रदर फोड ने नाभिक कहा।  ➨रदर फोड ने बताया की परमाणु के नाभिक में प्रोटोन होता है और इलेक्ट्रा

  click here for Biology Subject- Chemirstry परमाणु सिद्धांत या सरचना - प्रत्येक पदार्थ की रचना छोटे-छोटे कणो से मिलकर हुई है, जिन्हे हम परमाणु कहते है।  सर्वप्रथम परमाणु सिद्धांत कर्नाड नामक विद्वान ने दिया। परमाणु सरचना की विस्तृत जानकारी जॉन डालटन ने दिया। इन्होने पदार्थ का सबसे छोटा कण Atom को बताया और कहा की Atom को तोरा नहीं जा सकता।  आधुनिक खोज के बाद परमाणु ( Atom ), इलेक्ट्रान, प्रोटोन, न्यूट्रॉन, मेसान, 𝝰- मेसान, पॉजिट्रॉन आदि में तोर दिया गया अथार्त डालटन का सिद्धांत गलत हो गया।  ➤ मौलिक या मूल कण - पदार्थ जिस छोटे-छोटे कण का बना होता है उसे मौलिक कण कहते है।  यह दो प्रकार का होता हैं-  1) स्थाई मौलिक कण - इसके अंतर्गत इलेक्ट्रान, प्रोटोन,तथा न्यूट्रॉन आते हैं। यह स्थाई रूप से परमाणु में रहते हैं।  2) अस्थाई मौलिक कण - ये निष्चित रूप से परमाणु में नहीं रहते है। इसके अंतर्गत पॉजिट्रॉन, मेसान, न्यूट्रियनो आदि आते है।  नोट - न्यूट्रॉन स्थाई कण है किन्तु यह अस्थाई कण का गुण दर्शाता है और हाइड्रोजन में नहीं पाया जाता हैं।  ➨ इलेक्ट्रान नाभिक के बाहर चक्कर लगाता है जबकि नाभिक के